| Бром |
|
| Бром - Бром | ||||||||
| Автор Administrator | ||||||||
| 04.09.2008 г. | ||||||||
Страница 1 из 6 Элемент из моря Начнем статью об этом элементе словами Антуана Жерома Балара, первооткрывателя брома: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл.Небольшой французский город Монпелье знаменит своим университетом, старейшим в стране, основанным еще в XIII веке. Но еще старше соляной промысел, существовавший в этом городе с незапамятных времен. Солнце испаряло морскую воду из специальных бассейнов, вырытых на берегу, соль кристаллизовалась, ее вычерпывали, а оставшиеся растворы (их называют маточными или просто маточниками) выплескивали обратно в море. Антуан Жером Балар работал препаратором у профессора Ангада, преподававшего химию в университете и в Фармакологической школе при университете. Первой самостоятельной темой Балара было исследование соляных маточных растворов и морских прибрежных водорослей. Прежде всего он нашел в маточниках сернокислый натрий. Открытие не бог весть какое, но именно оно заставило молодого химика предпринять более детальное исследование. Он воздействовал на раствор разными реактивами и установил, что струя газообразного хлора, пропущенная через маточник, придает ему, красно-бурую окраску. Еще интереснее вел себя щелок, полученный из водорослей. Когда к нему добавляли хлорную воду и крахмал, жидкость делилась на два слоя: желтоватый верхний и синий нижний. Игра цветов говорила о том, что известно сейчас каждому школьнику, — в морской воде есть соли брома и йода, а хлор вытесняет эти элементы. Но в 1825 году это было в диковинку, несмотря на то, что йод уже был открыт. С подобным раствором уже сталкивался один из современников Балара — знаменитый немецкий химик Юстус Либих. Какая-то фирма прислала ему бутыль с желтоватой жидкостью и просила дать заключение о химическом составе раствора. Однако Либих не стал детально исследовать эту жидкость, решив, что она содержит смесь хлора с йодом и, возможно, их соединения. Он не «учуял» неизвестный еще химический элемент и позже горько раскаивался в этом. «Не может быть большего несчастья для химика, — писал он уже после открытия Балара, — как то, когда он сам не способен освободиться от предвзятых идей, а старается дать всем явлениям, не сходящимся с этими представлениями, объяснения, не основанные на опыте». Балар тоже не сразу напал на след нового элемента. Вначале он полагал, что окраска верхнего слоя вызвана присутствием соединения хлора с йодом, но все попытки разделить предполагаемое соединение не дали результатов. Тогда Балар экстрагировал окрашивающее вещество из верхнего слоя раствора, восстановил его с помощью пиролюзита Мп02 и серной кислоты и получил скверное пахнущую тяжелую красно-бурую жидкость. Он определил ее удельный вес, температуру кипения и некоторые важнейшие химические свойства. После этого сомнений в том, что жидкость не соединение хлора с йодом, а новый элемент, их аналог, у Балара, видимо, уже не было. Он назвал новый элемент муридом, от латинского muria, что значит рассол, и 30 ноября 1825 года послал в Парижскую академию наук сообщение об особом веществе, содержащемся в морской воде» Для проверки утверждений Балара Академия назначила комиссию в составе трех известных химиков: Луи Николя Воклена, Луи Тенара и Жозефа Гей-Лгос-сака. Все оказалось так, как докладывал молодой химик из Монпелье. Комиссия рекомендовала только изменить название элемента, положив в основу одно из его свойств, как у хлора и йода. Так бромстал бромом. По-гречески значит «зловонный».Вскоре в журнале tAnnales de chimie et de physique была опубликована статья Балара о новом элементе. Новость стала достоянием всех французских химиков, и они. естественно, поспешили поделиться ею с зарубежными коллегами. Вот что писал Иенсу Якобу Берцелиусу Пьер Луи Дюлонг: «Он (Балар) получил темно-красное жидкое вещество, кипящее при 47 градусах. Его удельный вес — 3. Сохраняется под серной кислотой. Оно соединяется с металлами и дает нейтральное соединение. Образует несколько летучих соединений». Почти все в этом письме верно. Лишь более точные измерения плотности и температуры кипения, сделанные позже, дали несколько отличные цифры: 3,18 г/см3 и 58,8° С. |
||||||||
| Последнее обновление ( 08.09.2008 г. ) | ||||||||